совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде ионов Са²⁺ и Mg²⁺. Суммарная концентрация ионов Ca²⁺ (кальциевая Ж. в.) и Mg²⁺ (магниевая Ж. в.) называется общей Ж. в. Различают Ж. в. карбонатную и некарбонатную. Карбонатная Ж. в. соответствует той части ионов Ca²⁺ и Mg²⁺, которая эквивалентна содержащимся в воде гидрокарбонат-ионам

В СССР величину жёсткости природных вод выражают в миллиграмм-эквивалентах на 1 л (мг-экв/л), а жёсткость вод умягченных, обессоленных и т. п. - в микрограмм-эквивалентах на 1 кг (мкг-экв/кг). До 1952 в СССР Ж. в. выражали в градусах жёсткости (1° соответствует 0,357 мкг-экв/л). Жёсткость природных вод колеблется в очень широких пределах - от 0,1-0,2 мг-экв/л в водах рек и озёр, расположенных в зонах тайги и тундры, до 80-100 мг-экв/л в некоторых подземных водах и водах морей и океанов. Повышенная Ж. в. природных источников обусловлена преимущественно контактом воды с горными породами, содержащими карбонаты и сульфаты Ca и Mg. Использование жёсткой воды недопустимо в теплоэнергетике, производстве искусственного волокна и ряде др. отраслей. Ж. в. ведёт к усиленному образованию накипи в котлах и отопительных приборах, что ухудшает теплообмен. Ж. в. увеличивает расход мыла при стирке, т. к. часть его образует с ионами Ca²⁺ нерастворимый осадок. В жёсткой воде плохо развариваются овощи и мясо, т. к. ионы Ca²⁺ образуют с белками пищевых продуктов нерастворимые соединения; ухудшается вкус чая. Высокая Ж. в. способствует образованию мочевых камней у человека. Допустимый предел Ж. в., используемой для централизованного водоснабжения, - 7 мг-экв/л; в исключительных случаях по согласованию с органами санитарного надзора может быть допущена большая Ж. в. - до 14 мг-экв/л. При необходимости использования водоисточника с высокой Ж. в. применяют специальные методы умягчения воды (См. Умягчение воды) (см. также Водоподготовка).

Лит.: Гигиеническое нормирование солевого состава питьевой воды, под ред. С. Н. Черкинского, М., 1963.

В. А. Клячко.

показатель минерализации воды, выраженный суммарным содержанием в ней ионов кальция и магния (в мг-экв/л); используется при оценке качества питьевой воды.

уменьшение жесткости воды путем полного или частичного освобождения ее от ионов кальция и магния.

снижение (до заданных пределов) жёсткости воды (См. Жёсткость воды) природных источников удалением из неё солей кальция и магния. В практике водоочистки применяют главным образом реагентный и катионитовый методы У. в. (см. в ст. Водоочистка), а также термический способ, заключающийся в нагревании воды до температуры свыше 100 °С, при котором из неё полностью удаляются соли, обусловливающие карбонатную жёсткость. См. также Водоподготовка.